Другие разделы:

 


Рейтинг@Mail.ru

 

Курс аналитической химии. Количественный анализ. Крешков А.П., Ярославцев А.А.

Курс аналитической химии. Количественный анализ

Крешков А.П., Ярославцев А.А.

Раздел: Химия, Биохимия


Изложены основы теории и практики методов количественного анализа неорганических веществ. Подробно описаны приемы работы. аппаратура и приборы, а также способы расчета результатов анализа. По сравнению с четвертым (1975 г.) в это издание внесены лишь необходимые исправления и уточнения (современная терминология, новые атомные массы и т. д.).
Предназначен для учащихся химических и химико-технологических техникумов. Может быть использован для подготовки и повышения квалификации лаборантов химико-аналитических лабораторий.

 

DJVU, 312 стр., 1982 г.
Артикул: 012346
Размер архива: 4,23 Мб

СКАЧАТЬ КНИГУ

 

--- СОДЕРЖАНИЕ ---

Предисловие к пятому изданию
Введение

Глава I. Гравиметрический (весовой) анализ

А. Теоретические основы и техника гравиметрического анализа
§ 1. Гравиметрические определения
§ 2. Правила рационального выполнения вычислений
§ 3. Средняя проба
§ 4. Навеска. Расчет навески
§ 5. Взятие навески
§ 6. Растворение навески
§ 7. Осаждение
§ 8. Условия осаждения
§ 9. Созревание осадка
§ 10. Отделение осадка от раствора
§ 11. Устранение потерь при промывании
§ 12. Отделение осадка от фильтра и прокаливание
§ 13. Расчеты в гравиметрическом анализе
§ 14. Лабораторный журнал
§ 15. Весы и взвешивание
§ 16. Аналитические весы
§ 17. Разновес
§ 18. Установка аналитических весов и уход за ними
§ 19. Взвешивание

Б. Лабораторные работы
§ 20. Порядок подготовки к анализу
§ 21. Определение кристаллизационной воды в BaСl2*2H2O
§ 22. Определение бария в хлориде бария
§ 23. Записи в лабораторном журнале (образец)
§ 24. Определение хлора в хлориде бария
§ 25. Определение железа в стальной проволоке
§ 26. Определение кальция в карбонате кальция
§ 27. Определение магния в его солях

Глава II. Основные сведения о титриметрическом (объемном) анализе
§ 1. Сущность титриметрического анализа и сравнение его с гравиметрическим
§ 2. Вычисления в титриметрическом анализе
§ 3. Измерение объемов
§ 4. Измерительные сосуды
§ 5. Мытье измерительной посуды
§ 6. Калибрование и проверка измерительных сосудов
§ 7. Способы выражения концентрации рабочего раствора

Глава III. Методы окисления — восстановления (оксидиметрия)

A. Теоретические основы методов окисления — восстановления
§ 1. Классификация методов оксидиметрии

Б. Перманганатометрия
§ 2. Приготовление раствора перманганата
§ 3. Установка титра раствора перманганата
§ 4. Записи в лабораторном журнале
§ 5. Определение оксалата
§ 6. Анализ технической щавелевой кислоты
§ 7. Определение Fe++ в закисных соединениях железа
§ 8. Определение Fe+++ в оксидах железа
§ 9. Перманганатометрическое определение окислителей

B. Йодометрия
§ 10. Основные реакции метода йодометрии
§ 11. Приготовление рабочего раствора йода
§ 12. Приготовление рабочего раствора тиосульфата
§ 13. Йодометрическое определение восстановителей способом прямого титрования
§ 14. Йодометрическое определение восстановителей способом обратного титрования
§ 15. Йодометрическое определение окислителей
§ 16. Йодометрическое определение меди
§ 17. Связь йодометрии с другими титриметрическими методами

Г. Другие оксидиметрические методы
§ 18. Хроматометрия
§ 19. Броматометрия
§ 20. Бромат-бромидный метод (бромометрия)
§ 21. Применение в оксидиметрии йодатов, солей церия и титана

Глава IV. Метод нейтрализации

А. Теоретические основы метода нейтрализации
§ 1. Особенности установления точки эквивалентности в методе нейтрализации
§ 2. Значения [Н+] и [ОН-] в водных растворах электролитов
§ 3. Значения рН растворов сильных кислот и оснований
§ 4. Значении рН растворов слабых кислот и оснований
§ 5. Значения рН растворов гидролизующихся солей
§ 6. Значения рН растворов кислот и оснований в присутствии их солей
§ 7. Кривые титрования
§ 8. Кривая титрования сильной кислоты сильным основанием
§ 9. Кривая титрования слабой кислоты сильным основанием
§ 10. Кривая титрования слабого основания сильной кислотой
§ 11. Сравнение кривых титрования
§ 12. Индикаторы, применяемые в методе нейтрализации
§ 13. Определение рН среды при помощи индикаторов

Б. Лабораторные работы
§ 14. Рабочие растворы кислот
§ 15. Установка титра раствора кислоты
§ 16. Определение содержания щелочи в растворе
§ 17. Определение NaOH в каустической соде
§ 18. Приготовление раствора щелочи и установка его титра
§ 19. Определение H2SO4 в технической серном кислоте
§ 20. Определение гидрокарбонатов
§ 21. Определение карбонатов
§ 22. Анализ смеси сильной щелочи и карбоната
§ 23. Анализ смеси карбоната и гидрокарбоната

Глава V. Методы осаждения и комплексообразования

A. Основы методов осаждения
§ 1. Классификация методов осаждения

Б. Аргентометрия
§ 2. Общие сведения
§ 3. Определение точки эквивалентности в методе осаждения
§ 4. Приготовление рабочего раствора нитрата серебра

B. Роданометрия (метод Фольгарда)
§ 5. Общие сведения. Приготовление рабочего раствора
§ 6. Роданометрическое определение хлорид-ионов
§ 7. Роданометрическое определение серебра

Г. Комплексонометрия
§ 8. Основы комплексонометрического титрования
§ 9. Приготовление и установка титра рабочего раствора ЭДТА
§ 10. Определение ионов магния в контрольном растворе (проверка титра раствора ЭДТА)
§ 11. Определение цинка в техническом продукте
§ 12. Определение общей жесткости воды

Глава VI. Понятие о физических и физико-химических методах количественного анализа

A. Классификация физических и физико-химических методов анализа
§ 1. Особенности физических и физико-химических методов анализа
§ 2. Электрохимические методы анализа
§ 3. Спектральные методы анализа
§ 4. Хроматографические методы разделения

Б. Физико-химические методы определения точки эквивалентности в процессе титрования
§ 5. Кондуктометрическое титрование
§ 6. Высокочастотное титрование
§ 7. Потенциометрическое титрование
§ 8. Амперометрическое титрование
§ 9. Спектрофотометрическое титрование

B. Фотоколориметрия
§ 10. Особенности фотоколориметрических методов анализа
§ 11. Характеристика фотоколориметрических методов анализа
§ 12. Колориметры
§ 13. Фотоколориметры

Г. Лабораторные работы
§ 14. Определение содержания ионов железа (III) методом дублирования (колориметрическое титрование)
§ 15. Определение содержания титана

Глава VII. Основы методов титрования неводных растворов
§ 1. Понятие о неводных растворах
§ 2. Современное представление о кислотах, основаниях и солях
§ 3. Влияние растворителя на свойства растворенного вещества
§ 4. Кислотно-основное титрование в неводных растворах
§ 5. Окислительно-восстановительное титрование в неводных растворах
§ 6. Методы определения солей в неводных растворах
§ 7. Примеры титрования неводных растворов

Глава VIII. Ошибки в аналитических определениях
§ 1. Погрешность и ошибка
§ 2. Компенсация погрешностей
§ 3. Классификация ошибок
§ 4. Обработка результатов ряда определений

Литература
Предметный указатель

 

скачать электронную медицинскую книгу Курс аналитической химии. Количественный анализ Крешков А.П., Ярославцев А.А. скачать книгу бесплатно